The effects of magnesium-to-calcium ratios in artificial seawater,at different ionic products,upon the induction time,and the mineralogy of calcium carbonate: a laboratory study

The effects of the Mg²⁺ ion concentration and the ionic products of carbonate upon the induction time for the onset of precipitation and the different mineralogies of calcium carbonates were studied. It was shown that Mg²⁺ ions delay the spontaneous precipitation of calcium carbonate from supersaturated solutions (e.g. seawater) with respect to calcium carbonate mineral to such an extent that only biogenic removal of skeletal calcium carbonate is possible from the open ocean. Low concentrations of magnesium ions in solution favor calcite formation while aragonite is formed at high magnesium concentrations. The mole% of MgCO₃ in magnesian calcite increases with the increase of (Mg²⁺) in solution and with the increase of (CO₃ ^2–) in the presence of (Mg²⁺) in solution.Therefore, one would expect that high Mg-calcite is formed in wormed coastal regions, where high temperature and or the increase of photosynthesis activities tend to expel CO₂ and increase supersaturation, and low-magnesian calcite is favored in meteoric-vadose environment where low concentration of magnesium ions or in burial environment where respiration and oxidation is high and decrease supersaturation.

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Zusammenfassung Die Wirkung der Mg²⁺-Ionenkonzentration und des Ionenprodukts von Karbonaten wurde in Abhängigkeit von der Induktionszeit für den Beginn der Ausfällung und der unterschiedlichen Mineralogie von Kalziumkarbonaten untersucht. Es konnte gezeigt werden, daß Mg²⁺-Ionen die spontane Ausfällung von Kalziumkarbonat aus einer übersättigten Lösung (z. B. Meerwasser), im Vergleich zu Kalziumkarbonatmineralien derart verzögert, daß nur noch der biogene Entzug für skelettbildendes Kalziumkarbonat aus dem Meerwasser möglich ist. Niedrige Konzentrationen von Magnesiumionen in der Lösung fördern die Kalzitbildung, während Aragonit bei hohen Magnesiumkonzentrationen gebildet wird. Die Mol% MgCO₃ in Magnesiumkalzit steigen mit der Zunahme von (Mg²⁺) und mit der Zunahme von (CO₃ ^2–) bei Gegenwart von (Mg²⁺) in der Lösung.Daher würde man erwarten, daß Hochmagnesiumkalzit in erwärmten Küstengebieten gebildet wird, wo hohe Temperaturen, und/oder die Zunahme der Photosyntheseaktivität dazu führen, daß CO₂ frei wird, und damit die Übersättigung ansteigen lassen. Niedrigmagnesiumkalzit wird bevorzugt in meteorische-vadosen Gebieten mit niedriger Magnesiumionenkonzentration oder in Versenkungsgebieten gebildet, wo die Respiration und die Oxidation hoch ist, bei sinkender Übersättigung.

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Résumé Une étude a été menée sur l'effet de la concentration en ions Mg²⁺ et des produits ioniques des carbonates sur le temps d'induction du début de la cristallisation et sur la nature minéralogique du carbonate de calcium formé. On a pû montrer que les ions Mg²⁺ retardent la précipitation spontanée du carbonate de Ca à partir de solutions sursaturées par rapport aux minéraux de CaCO₃ (par exemple l'eau de mer) et ce à un point tel que seule la précipitation biogénique du carbonate de Ca dans les squelettes est possible à partir de l'eau de mer. Les faibles concentrations en ions Mg²⁺ dans les solutions favorisent la formation de calcite, l'aragonite se formant pour des concentrations plus élevées. Le pourcentage molaire de MgCO₃ dans la calcite magnésienne augmente avec la teneur, dans la solution, de Mg²⁺ et de Co₃ ^2– enprésence de Mg²⁺.On présume donc que la calcite riche en Mg se forme dans des milieux côtiers chauds dans lesquels la haute température et/ou la forte activité photosynthétique provoquent la libération de CO₂, ce qui augmente la sursaturation. La calcite pauvre en Mg se forme de préférence dans des milieux météoriques vadoses à faible concentration en ions Mg²⁺ ou dans des milieux d'enfouissement où la respiration et l'oxydation importantes abaissent le degré de sursaturation.

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Mg²⁺ . , , (.: ), , ₃ . , . , , ₃ MgCO₃ . , , ₂ . . . , , , .