KCl在混合溶剂(水和异丙醇)中的热力学性质的研究

应用电导法测定了KCl在水和异丙醇混合溶剂中的活度系数,讨论了电解质溶液活度系数与浓度和温度的关系,并计算了电解质溶液在混合溶剂中的相对偏摩尔自由能、相对偏摩尔焓、相对偏摩尔熵,对其相对偏摩尔性质的某些变化规律作了初步的讨论。     

NaCl在混合溶剂（水-乙醇-丙酮）中热力学性质研究

应用电导法测定了在303 K时NaC l在混合溶剂(水-乙醇-丙酮)中的活度系数,计算了NaC l在混合溶剂中的相对偏摩尔自由能,讨论了NaC l电解质溶液活度系数及其相对偏摩尔自由能随浓度的变化关系。     

非水溶剂中电解质溶液活度系数的测定:NaCl在1,2-丙二醇中活度系数的测定

应用钠离子选择性电极和Ag-AgCl电极组成可逆电池,通过测定电池的电动势,应用Debye H櫣ckel极限公式,计算了不同温度下NaCl在1,2-丙二醇非水溶剂中的活度系数,并根据电解质溶液的溶剂化理论对NaCl的活度系数的某些变化规律进行了讨论。     

NaCl在DMF和1,2-丙二醇混合溶剂中电导的研究

在283~308K温度范围内测定了NaCl在DMF和1,2-丙二醇混合溶剂中的电导率,根据公式求得NaCl的摩尔电导率值,应用Kohlrausch经验规则,使用Origin软件进行线性拟合,作图外推求得NaCl在DMF和1,2-丙二醇混合溶剂中的无限稀释摩尔电导率λ0值,并讨论了NaCl溶液的电导率、摩尔电导率、无限稀释摩尔电导率与温度和浓度的关系。     

电导法测定HCl在水和异丙醇混合溶剂中的活度系数

应用电导法测定了HCl在水和异丙醇混合溶剂中的活度系数,讨论了电解质溶液活度系数与温度和浓度的关系。     

电导法测定LiCl在水溶液中的活度系数

应用电导法测定了LiCl水溶液的活度系数,首先在288~308 K温度范围内测定LiCl在极性水溶剂中的电导率,利用公式计算LiCl的摩尔电导率,应用Debye-Hücker和Osager-falkenhangen公式计算LiCl在水中的活度系数,并讨论了温度和浓度对LiCl水溶液活度系数的影响。     

LiCl在异丙醇中热力学性质的研究

应用电导率仪在288~308 K温度范围内测定了LiCl在纯有机溶剂(异丙醇)中的电导率;利用公式计算了LiCl的摩尔电导率;按Kohlrausch经验公式,使用Origin软件进行线性拟合,作图外推求得LiCl在异丙醇中的无限稀释摩尔电导率λ0值;并讨论了LiCl在异丙醇中的电导率、摩尔电导率、活度系数和相对偏摩尔自由能随溶液浓度和温度的变化关系及其温度对LiCl溶液无限稀释摩尔电导率的影响。     

303 K时KI在CH3OH-H2O混合溶剂中活度系数研究

用电动势法测定了KI在甲醇含量为0%、20%、60%、100%的甲醇-水混合溶剂中的电动势,用幂级数展开方法、扩展的Debye-Hückel方程及Pitzer方程关联不同溶剂组成下电动势的实验值,得到电池的标准电动势E°和KI在混合溶剂中的活度系数。结果表明,在一定的溶剂比例下,KI的平均活度系数先随它的浓度增加而下降,经过一个最低点后上升,或者随浓度增加而单调递减。当KI浓度固定时,它的平均活度系数随溶剂中甲醇的含量增加而下降,表明KI在甲醇中有微弱的缔合。     

293 K时KCl在混合溶剂(DMF-H2O)中无限稀释摩尔电导率的测定

293 K时测定了KCl在混合溶剂(DMF-H2O)中的电导率,根据公式求得KCl的摩尔电导率λ值;应用Kohlrausch经验规则,使用Origin软件进行线性拟合,作图外推求得KCl在混合溶剂(DMF-H2O)中的无限稀释摩尔电导率λ0=138.44(S.cm2.mol-1)。     

盐酸-硫酸镍混合溶液热力学性质

在HCl-NiSO4-H2 O混合溶液中 ,以标准氢电极和银—氯化银电极组成无液接电池 ,恒定溶液总离子强度I和NiSO4在溶液中的离子强度分数yB 的条件下 ,在 2 78 1 5～ 3 2 3 1 5K温度范围内测定下列电池的电动势Pt,H2 ( 1 0 1 3 2 5kPa) |HCl(mA) ,NiSO4(mB) ,H2 O|AgCl-Ag由于体系存在硫酸的二级解离 ,应用数学迭代方法确定平衡体系氢离子的浓度 ,计算了混合溶液中HCl的活度系数γA,结果表明 ,在溶液总离子强度保持恒定时 ,HCl的活度系数服从Harned规则。在溶液组成恒定时 ,盐酸的活度系数logγA 对热力学温度l/T作图 ,是一条直线     

盐胁迫对濒危植物长叶红砂抗氧化系统的影响

以长叶红砂(Reaumuria trigyna)幼苗为研究对象,测定了不同浓度NaCl溶液胁迫30 d的长叶红砂叶片抗氧化特征参数和自由基及膜脂过氧化指标含量,以探讨长叶红砂抗氧化系统对盐胁迫的适应机制。结果显示,高盐胁迫下长叶红砂叶片O-2的产生速率显著上升,丙二醛(MDA)含量和相对电导率都在低盐浓度下降低,高盐浓度下随着盐浓度的增加而增加;长叶红砂叶片超氧化物歧化酶(SOD)和过氧化物酶(POD)活性随盐胁迫加剧而显著提高,过氧化氢酶(CAT)的活性变化较小;随盐浓度的提高谷胱甘肽的基本含量显著提高,抗坏血酸盐的含量在降低。研究表明,长叶红砂叶片中SOD、POD和谷胱甘肽在防御盐胁迫引起的氧化性损害中起到了显著保护作用。     

NaCl─KCl─MgCl_2─H_2O体系298．15K时稀释热、热容和相对

采用连续滴定量热法测定了四元体系ＮａＣｌ─ＫＣｌ─ＭｇＣｌ２─Ｈ２Ｏ２９８．１５Ｋ时在离子强度为０．１─１２．３９范围内的热容、稀释热和相对表观摩尔焓值，结果表明，随该体系离子强度的减小，其热容值增大，表观摩尔焓值减小，该体系的稀释过程为放热，稀释热的大小取决于稀释起始离子强度与最终离子强度之间的差值。     

MgO活性及其在MgCl2溶液中溶度的研究

测定了不同MgO的碘值和比表面积 ,给出了MgO活性与煅烧温度之间的关系式。研究了MgO活性、煅烧温度、溶解温度和MgCl2 浓度等对MgO溶解的影响。并讨论了活性MgO在含不同硼碱比 [n(B2 O3) :n(MgO) =n]的MgCl2 溶液中形成硼酸镁盐过饱和溶液与增溶的MgO关系。     

NaCl胁迫下红砂愈伤组织中主要离子累积特征的研究

盐胁迫下植物对Na+、K+、Ca2+、Cl-的选择性吸收代表了植物对盐胁迫的适应性。以荒漠植物红砂为材料,研究不同浓度NaCl胁迫对红砂愈伤组织Na+、K+、Ca2+、Cl-含量的影响。结果表明,NaCl胁迫下红砂组织相对生长率随着盐浓度的增加先增加后下降, 100 mM处理时达到最大;K+、Ca2+含量下降,Na+和Cl-含量升高,变化幅度随NaCl浓度的增加而增大。红砂愈伤组织具有很强的耐盐能力,低浓度NaCl处理可促进愈伤组织的生长,对Na+、K+、Ca2+、Cl-的吸收选择性提高,有利于避免离子代谢紊乱,减轻NaCl胁迫的伤害;在较高浓度下盐胁迫会对植物的生长造成一定的抑制。可见,离子平衡是红砂组织耐盐性的重要机理之一。